Nitrür, azot elementinin (N) anyonik şeklidir. Nitrürün sembolü N^3- olarak yazılır. Buradaki -3 yükü, nitrürün bir anyon olduğunu gösterir. Nitrür, önemli anyonlar arasında yer alır ve hem katyonlar hem de bazı kimyasal köklerle bileşik (örneğin, amonyum (NH₄)⁺) oluşturabilme özelliğine sahip bir anyondur.

Kimyasal bileşik oluşturma sürecinde katyonlar ve anyonlar bir araya gelerek bileşik oluştururlar. Katyonun iyon yükü anyonun altına, anyonun iyon yükü ise katyonun altına geçer. Bu esnada yük işaretleri bileşikte gösterilmez, yalnızca rakamlar kullanılır.

Nitrürün bazı bileşikleri şunlardır:

Amonyum (NH₄)⁺ ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek (NH₄)₃N bileşiğini oluşturur.

Lityum (Li⁺) ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek Li₃N bileşiğini oluşturur.

Sodyum (Na⁺) ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek Na₃N bileşiğini oluşturur.

Potasyum (K⁺) ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek K₃N bileşiğini oluşturur.

Rubidyum (Rb⁺) ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek Rb₃N bileşiğini oluşturur.

Sezyum (Cs⁺) ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek Cs₃N bileşiğini oluşturur.

Berilyum (Be²⁺) ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek Be₃N₂ bileşiğini oluşturur.

Magnezyum (Mg²⁺) ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek Mg₃N₂ bileşiğini oluşturur.

Demir (Fe²⁺) ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek Fe₃N₂ bileşiğini oluşturur.

Alüminyum (Al³⁺) ve nitrür (N^3-) bileşikleri bir araya gelerek AlN bileşiğini oluşturur.

Yukarıda belirtilen bileşiklerin yanı sıra, nitrürler genellikle yüksek ergime noktaları ve sertlikleri ile bilinirler. Bu özellikler, nitrür bileşiklerinin ileri teknoloji uygulamalarında kullanılmalarını sağlar. Örneğin:

Nitrür bileşiklerinin bu özellikleri, malzeme bilimi ve mühendisliğinde önemli uygulama alanlarına sahiptir. Bu bileşiklerin araştırılması ve geliştirilmesi, gelecekte daha verimli ve dayanıklı malzemelerin üretimine katkıda bulunabilir.