Etilen Formülü

4 ölçü miktarı alkol, 170 derece sıcaklıkta, 5 ölçü miktarı sülfürik asitte ısıtıldığı takdirde, etilen elde edilmiş olur. Nikel, bakır ve platin gibi madenler ile hidrojenle birleşerek“etan” durumuna geçer. Etilen elementinin günümüz kimyasında göz ardı edilemeyecek kadar önemli yeri bir bulunur. Plastik ürünlerin yapımında etilenden yararlanılır. Ayrıca 1924 senesinden itibaren, tıp sektöründe uyuşturucu bir madde olarak kullanılır.

Etilen gazı doymamış bir hidrokarbon olup, karbonlar içerisinde, çift bağ bulunur. Etilen C2H4formülü ve kaynama noktası -69,4 derece, erime noktası olarak -103,3 derecede ve yoğunluğunda 0,978 g/dm³ yanıcı özelliği bulunan bir gaz yapısı vardır. Etilenin, sudaki çözünür durumu orta, ancak eter, aseton, alkol ve benzende çözünürlüğü daha fazladır. Etilenin tepkime verme durumu ise çok yüksektir. Halojenler, sülfürik asit ile diğer çift bağ tepkime veren maddeler ile anında reaksiyon gösterdiği gibi polimerize polietileni oluşturur. %3 ile %34 oranında etilen içeren hava karışımı ile patlayıcı bir hale gelir.

Etilen üretimi için, takribi olarak %30,4'ü etil alkol, %25'i etilen oksit, %10'u stiren, %10'u etil klorür ile %15'i polietilenin üretilmesinde kullanılır. Etilen formülünün başka amaçlar için kullanılan bölümü pek azdır. Etilenin üretiminin büyük bir bölümü petrol ürünü olan gazların kraking fırınlarında pirolizi ile meydana gelir.

Bitkisel hormon şeklinde, etilen, olgunlaşmakta olan meyvelerin dokuları, kök nodülleri, yaşlanan yapraklar ve çiçeklerde var olan bitkisel hormondur. Gaz durumunda bulunan tek hormondur.

Etilen kimyası. Tüm hidrokarbonların içinde, en etkin olanları olefinlerdir. Bu yüzden etilenCH2CH2 formülü ile petro kimyada yararlanılan ham maddeler içinde ilk ve hala en önemli durumdadır.

Etilen Formülü Yorumları
		Kırmızı sayı	Yorumu Gönder >>