{
    "title": "Yoğunluk Formülü",
    "image": "https://www.formul.gen.tr/images/Yogunluk-Formulu-43.jpg",
    "date": "21.01.2024 06:38:06",
    "author": "Burcu Soyupak",
    "article": [
        {
            "article": "<b>Yoğunluk Formülü; yoğunluk,</b> birim hacme düşen madde miktarıdır. Diğer ismi ise <b>özkütle</b> olarak bilinir. Yoğunluğun (Özkütle) sembolü d harfidir.</div><div><br></div><div>Sıcaklığı ve basıncı sabit tuttuğumuzda kütlesini artırdığımız maddenin hacmi de aynı oranda artar. Yani hacim ve kütle doğru orantılı olarak değişim gösterir. Bu yüzden yoğunluk değişmez. Normal şartlar altında yoğunluk sabittir. Hacim ya da kütle değişimi yoğunluğa etki etmez.</div><div><br></div><div>Sabit basınç ve sıcaklık altında bütün maddelerin özkütle değerleri birbirinden farklılık gösterir. Yani yoğunluk maddeler için ayırt edici özellikte bir değerdir.</div><div><br></div><div><b>Yoğunluk Formülü</b></div><div><br></div><div>D= m / V'dir.</div><ul><li>D: özkütle</li><li>M: kütle</li><li>V: hacim</li></ul><div>Yoğunluk birimi (G/cm3) yani kütle birimi (G), hacim birimi (Cm3) ya da.</div><div><br></div><div>Yoğunluk (Kg/m3) kütle birimi (Kg), hacim birimi (M3) alınır.</div><div><br></div><div><b>Özkütle (Yoğunluk) Nelere Bağlıdır?</b></div><div><br></div><div><b>Sıcaklık;</b> sıcaklığı sabit tuttuğumuz zaman maddenin özkütlesi de sabit olur. Genelde saf maddelerin sıcaklığı artırıldığında hacimleri de artar, yoğunluğu azalır. Fakat suyun özel durumu vardır. Suyun hacmi +4 C° sıcaklık ve 1 atm basınç altında minimum değere sahiptir. +4 C° sıcaklığa sahip suyun sıcaklığını azaltır ya da artırırsak, hacmi artar. Suyun yoğunluğu +4 C° sıcaklık ve 1 atm basınç altında maksimum değere sahiptir.</div><div><br></div><div><b>Basınç;</b> katı ve sıvı maddelerin yoğunluğu basınç değişimi ile hemen hemen hiç değişmez fakat gaz maddelerin yoğunluğu basınç değişimi ile değişir. Gaz maddelerin özkütlesi basınç artış gösterdiğinde artar. Basınç artarsa yoğunluk (Özkütle) artar.</div><div><br></div><div><b>Karışımların Yoğunluğu</b></div><div><br></div><div><b>Karışımların Özkütle Özellikleri Nelerdir?</b></div><ul><li>İki sıvı maddeyi birbirine karıştırdığımız zaman meydana gelen karışımın yoğunluğu, karışımı oluşturan sıvı maddelerin yoğunlukları arasında bir değer alır.</li><li>Karışımın yoğunluğu, karışımı oluşturan maddelerden hangisi hacim olarak daha fazla ise o maddenin yoğunluğuna daha yakın olur.</li></ul><div><b>Karışım Özkütlesi Formülleri</b></div><ul><li>Eşit sıcaklıkta karışan sıvılar türdeş olarak karıştırılırsa karışımın yoğunluğu; dKarışım= m1+m2+m3+./ V1+V2 +V3+.</li><li>Maddeler eşit hacimde karıştırılırsa karışımın yoğunluğu; dKarışım= d1+d2 / 2</li><li>Maddeler eşit kütlede karıştırılırsa karışımın yoğunluğu; dKarışım= (D1 + d1). D2 / d1+d2</li></ul><div><b>Günlük Yaşamda Özkütleden Faydalanma</b></div><div><br></div><div><b>Kuyumculuk sektöründe;</b> altın parçacıklarını yabancı maddelerden ayırmak için yoğunluk farkı kullanılır. Ayırma işlemi sonucu özkütlesi büyük olan altın parçacıkları üstte diğer parçacıklar alt tarafta kalmış olur.</div><div><br></div><div><b>Kimya laboratuvarlarında</b> katı madde parçalarından oluşan karışımlar, yoğunluk farklılığına dayanan yöntemle bileşenlerine ayrılabilir.</div><div><br></div><div>Bunların yanı sıra porselencilik, gıda sanayisi, hastane laboratuvarları gibi birçok alanda yoğunluk farkından yararlanılır.</div>"
        }
    ]
}