{
    "title": "Sodyum Oksit Formülü",
    "image": "https://www.formul.gen.tr/images/Sodyum-Oksit-Formulu-77.jpg",
    "date": "21.01.2024 02:52:54",
    "author": "oktay öztürk",
    "article": [
        {
            "article": "<b>Sodyum Oksit Formülü,</b> Sodyum oksit elementi Latincede natrium olarak adlandırılır. Sodyum oksit periyodik cetvel çizelgesinde Na simgesi ile gösterilir. Sodyum oksit elementinin atom numarası ise on birdir. Hem çok kaygan hem de oldukça yumuşak yapılı olan sodyum oksit alkali elementlerinin içinde yer alan bir elementtir. Sodyum oksit oldukça yüksek miktarda reaktif güce sahiptir. Ateşe tutulduğunda sarı renk alır. Sodyum oksit havada oldukça hızlı oksitlenir su ile çok fazla reaksiyona girmeyen bir elementtir. Sodyum oksit gaz yağı ve vazelin gibi su ile hava etkisini kesebilen ortamlarda bulunması gereken bir elementtir. Sodyum oksit elementide diğer alkali metaller de olduğu gibi bu elementte reaktif, yumuşak, gümüş rengine yakın beyaz renkli, oldukça hafif yapılı bir metaldir. Sodyum oksit yüksek reaktif özelliğine sahip olduğundan dolayı doğa ortamında asla saf halde olmayan bir metaldir. Su içinde batmadan yüzebilen sodyum metali birden ve oldukça şiddetli bir biçimde reaksiyona girer. Isısı artan sodyum oksit yanıcı hidrojen gazını ortaya çıkaran bir metaldir.</div><div><br></div><div>NaOH çözeltisinin oluşmasını sağlayan sodyum oksit oksijen ile birleştiğinde Na2O2 oksiti ile Na2O peroksitini ortaya çıkarmaktadır. Su ile tepkimeye giren bu metal türü sud kostik ya da kostik soda yani bazik biçiminde bir oksit haline gelir. Su ile tepkime girdikten sonra sodyum oksit ayrılır. Ayrıca asitlerin yanı sıra peroksitte vermektedir. Beyaz renkli ve katı kıvamlı olan kostik soda ya da bir başka adı ile sodyum hidroksit su içinde erimektedir. Sodyum oksit potasyum hidroksit ile aynı nitelikleri taşımaktadır. Uçucu ve nemden etkilenen ve bozulan sodyum oksit oldukça güçlü ve yakıcı bir baz türüdür. Sodyum oksit, klorür çözeltisi sayesinde ortaya çıkan maddelerin birbirlerine etki etmelerinden sakınır ve klor ile elde edilir. Sodyum oksit, kirecin sodyum karbonatla tepkimeye girmesi sonucunda ortaya çıkan bir metaldir. Cam teknolojisinde ve seramik yapımında ağ kırıcı olarak kullanılan bir maddedir.</div><div><br></div><div><b>Sodyum Oksit Formülü</b></div><div><br></div><div><b>1. Yoğunluk: 2,27 gram santi</b></div><div><br></div><div>Formül: Na2O.</div><div><br></div><div>Molar kütle: 61,9789 g/mol.</div><div><br></div><div>Erime noktası: 1.132 °C.</div><div><br></div><div>Kaynama noktası: 1.950 °C.</div><div><br></div><div>Yoğunluk: 2,27 g/cm³</div>"
        }
    ]
}