{
    "title": "Bileşik Formülleri",
    "image": "https://www.formul.gen.tr/images/Bilesik-Formulleri-43.png",
    "date": "20.01.2024 14:41:38",
    "author": "Burcu Soyupak",
    "article": [
        {
            "article": "<div><b>Bileşik Formülleri; bileşik;</b> birden fazla cinste atomun bir araya gelip oluşturduğu yeni özellikteki saf maddelere denir.</div><div><br></div><div><b>Bileşiklerin Özellikleri Nelerdir?</b></div><ul><li>Bileşikler, kendilerini oluşturan elementlerin özelliklerini göstermezler. Kendilerini oluşturan elementlerden hem fiziksel hem de kimyasal özelliklere sahiptir.</li><li>Bileşiği meydana getiren elementler kendi özelliklerini kaybederler.</li><li>Bileşiği meydana getiren elementler aarsında belirli bir oran vardır.</li><li>Bileşikler oluşurken enerji alışverişi olur.</li><li>Bileşiği meydana getiren element atomları arasında kimyasal bağ vardır.</li><li>Bileşikler saf maddedirler.</li><li>Bileşikler homojendirler.</li><li>Bileşiklerin yoğunlukları sabittir.</li><li>Bileşikler, kimyasal tepkimeler ile oluşurlar ve yine kimyasal yollar ile ayrılabilirler.</li><li>Bileşiklerin en küçük yapı taşı (Birimi) moleküllerdir.</li><li>Bileşiklerin belirli erime, kaynama, donma ve yoğuşma sıcaklıkları vardır.</li></ul><div>Bileşiklerin çoğunluğu moleküler yapıya sahiptir. Fakat tuz gibileri atomik yapıda olanları da bulunur. Bileşikler asitler, bazlar, oksitler ve tuzlar şeklinde sınıflandırılır.</div><div><br></div><div><b>Bileşik Çeşitleri ve Formülleri</b></div><div><br></div><div><b>Moleküler Yapılı Bileşikler</b></div><div><br></div><div>Bileşikler, eğer farklı cins element atomlarından oluşan moleküllerin birleşmesi ile meydan gelmiş ise böyle bileşiklere moleküler yapılı bileşikler diye adlandırılır. Bileşiklerdeki molekülleri meydana getiren atomların arasında kovalent bağ bulunur.</div><div><br></div><div><b>Moleküler yapılı bileşik formülleri örnekleri</b></div><ul><li>Hidrojen Florür: HF</li><li>Kükürt dioksit: SO2</li><li>Hidrojen Klorür: HCI</li><li>Su: H2O</li><li>Karbondioksit: CO2</li><li>Amonyak: NH3</li></ul><div><b>Moleküler Yapılı Olmayan Bileşikler</b></div><div><br></div><div>Bileşikler, moleküllerden değil de farklı cins element atomları bir yığın meydana getirecek şekilde bir araya gelmişse böyle bileşiklere moleküler yapılı olmayan bileşikler diye adlandırılır.<br>Moleküler yapıda olmayan bileşiklerdeki iyonlar düzenli bir yığın meydana getirirler.<br>Moleküler yapılı olmayan bileşikler sonsuz örgü tipinde olan bileşiklerdir.</div><div><br></div><div><b>Moleküler yapılı olmayan bileşik formülleri örnekleri</b></div><ul><li>Kalsiyum Oksit: CaO</li><li>Sodyum Klorür: NaCI</li><li>Sodyum İyodür: NaI</li><li>Kalsiyum Florür: CaF2</li></ul><div><b>Bileşiklerin Sınıflandırılması ve Formülleri</b></div><div><br></div><div><b>Asitler;</b> suda çözündüğü zaman ortama H+ iyonu veren bileşiklerdir. Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızı renge dönüştürürler. Taları ekşidir. PH dereceleri 7'den azdır. Suda çözündükleri zaman elektrik akımını iletirler. Yediğimiz yiyeceklerde asitler yer alır. Örneğin, çilekte folik asit, gazozda karbonik asit, yoğurtta laktik, elmada malik asit bulunur.</div><div><br></div><div><b>Asit Örnekleri</b></div><ul><li>Hidro klorik asit: HCl</li><li>Hidro bromik asit: HBr</li><li>Hidro iyonik asit: HI</li><li>Hidro florik asit: HF</li></ul><div><b>Bazlar;</b> suda çözündüğü zaman OH- iyonu veren bileşiklerdir. Kırmızı turnusol kağıdının rengini mavi renge dönüştürür. Tatları acıdır. PH dereceleri 7'den fazladır. Asitler gibi suda çözündüklerinde elektrik akımını iletirler. Temizlik malzemelerinde, diş macununda, şampuanlarda bulunur.</div><div><br></div><div><b>Baz Örnekleri</b></div><ul><li>Sodyum hidroksit: NaOH</li><li>Potasyum hidroksit: KOH</li><li>Magnzeyum hidroksit: Mg (OH)2</li></ul><div><b>Tuzlar;</b> asit ve bazların birleşerek oluşturduğu nötürleşme ürünüdür.</div><div><br></div><div><b>Tuz Örnekleri</b></div><ul><li>Sodyum Klorür: NaCI</li><li>Potasyum Klorür: KCI</li></ul>"
        }
    ]
}